TABLA PERIÓDICA

 TABLA PERIÓDICA

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Entre las propiedades de los elementos químicos, existen semejanzas y diferencias, que posibilitan su clasificación. Esta clasificación es útil para sistematizar su estudio y tratar de encontrar una explicación a dichas propiedades.

Muchos científicos aportaron y siguen aportando hasta la actualidad la organización de la tabla periódica.

En el año 1869 Dimitri Mendeleiev, químico ruso, propuso la clasificación de los elementos a partir de la relación de sus propiedades químicas y físicas en función de su masa atómica.

Mendeleiev también predijo la existencia de elementos desconocidos para su época.

En 1906, Mendeleiev publicó su última tabla periódica. La misma se observa, que está formada por columnas verticales que denominó grupos, en los cuales los elementos tienen propiedades similares, y a las filas horizontales las llamó períodos.

En 1920 Henry Moseley realizó estudios por rayos X y estaleció que las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico y no de sus masas atómicas como sostenía Mendeleiev.

TABLA PERIÓDICA MODERNA

La tabla periódica moderna está relacionada con la configuración electrónica de los átomos. En ella se encuentran todos los elementos químicos conocidos, tanto los 92 que se encontraron en la Naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones nucleares.

Los elementos están ordenados por su número atómico creciente. Comienza por el ₁H, sigue con el ₂He, ₃Li, ₄Be, ₅B, etc.

A cada elemento le corresponde un casillero, donde figuran el correspondiente símbolo y otros datos, tales como el número atómico, la masa atómica, la distribución de los electrones, etc.

Las filas horizontales se denominan períodos y las columnas verticales reciben el nombre de grupos.

En la tabla periódica actual el número atómico es el número de orden de los elementos.

Períodos

·         En total existen 7 periodos

·         Todos los periodos comienzan con un metal (excepto el n° 1) y todos terminan con un gas inerte (salvo el n° 7).

·         Todos los periodos empiezan  con un elemento en el que comienza a llenarse un orbital “s” Los periodos 2, 3, 4, 5 y 6 terminan con un gas noble en el que se completa un orbital “p”.

·         Los últimos elementos de la tabla periódica son artificiales.

Grupos

·         Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica externa.

·         Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.

·         En el grupo 18 se encuentran los gases inertes o gases nobles, que se caracterizan por su inactividad química.

·         A los elementos ubicados en el grupo 1 se denominan metales alcalinos, con excepción del hidrógeno, que es no metal.

·         Los elementos del grupo 17, menos el astato, reciben el nombre de halógenos.

·         Halógenos proviene del griego: halo significa sal y gennan que significa engendrar.

Observaciones generales

Al Hidrógeno no se le ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero por sus propiedades se asemejan más al grupo 17. Por este motivo, se lo representa en el grupo 1, algo separado de los otros elementos de ese grupo.

Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla. El primer elemento de cada período presenta carácter metálico muy evidente, el cual disminuye a medida que se avanza horizontalmente hacia la derecha, mientras se van manifestando las características propias de los no metales.

Los elementos del grupo 17 son francamente no metales.

Una línea quebrada que pasa entre el boro y el aluminio y desciende hasta el polonio y el astato señala la separación entre metales y no metales. Esta separación no debe ser considerada como un límite absoluto entre metales y no metales.

Los elementos situados después del uranio, reciben el nombre de transuránidos. Estos elementos no existen en la naturaleza y han sido obtenidos artificiales por reacciones nucleares.

Clasificación de los elementos según su configuración electrónica.

Según la configuración electrónica, los elementos químicos pueden clasificarse en cuatro grupos:

a)      Gases Inertes: presentan su nivel más externo completo con 8 electrones (octeto completo), con excepción del He, que tiene sólo dos electrones. Ocupan el grupo VII A o 18 de la tabla periódica.

b)      Elementos Representativos: tienen su nivel más externo incompleto. El electrón diferencial se encuentra en los subniveles “s” o “p”. Corresponde desde los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 de la Tabla periódica.

c)       Elementos de transición: se caracterizan por presentar su dos últimos niveles incompletos. El electrón diferencial se ubica en los subniveles “d”.

Esto significa que el electrón que se agrega lo hace en su anteúltima órbita Corresponden a esta clase los elementos de los grupos 3 al 12 de la Tabla.

d)      Elementos de Transición interna: son los que se presentan sus tres últimos niveles incompletos. El electrón diferencial se halla en el subnivel “f”. Constituyen las denominadas tierras raras (lantánidos y actínidos) ubicadas generalmente al pie de la Tabla periódica.

DETERMINACIÓN DE GRUPO Y PERIODO A PARTIR DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Para el caso de elementos de transición, cuyas configuraciones terminan en “d”, para  encontrar el grupo se tiene el nivel más grande y para encontrar el periodo se tiene en cuenta el exponente de los orbitales “d” más el exponente del nivel más grande. Por ejemplo: