Isótopos

ISÓTOPOS

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.

Esto se debe a que presentan diferente cantidad de neutrones en el núcleo de sus átomos.

La mayoría de los elementos presentan isótopos en la naturaleza. Lo que cambia es la abundancia en la naturaleza.

El dato que figura en el número másico (A) en la tabla periódica, resulta de un promedio de todos los isotopos que existen. Por este motivo siempre aparece con decimales, por ejemplo el átomo de carbono, su A es igual a 12, 01.

Ejemplo: isotopos del carbono


Ejemplo del Hidrógeno


Aplicaciones de los isótopos

·         Medicina nuclear: en el diagnóstico y diversas enfermedades. Por ejemplo tiroides, hígado, riñón, metabolismo, circulación sanguínea, etc. Por ejemplo isotopo del yodo

·         En alguna vacunas en animales, isotopos de Cobalto.

·         Cobalto 60 radiactivo en tratamientos oncológicos

·         Carbono 11 en la realización de tomografías

·         Isotopos del Sodio y Cloro se utilizan en el organismo para detectar circulación anormal en la sangre

·         Isótopos del Hidrogeno (Deuterio) utilizado en el desarrollo nuclear, como los combustibles nucleares, armas nucleares, etc.

·         Isotopo del Talio (Tl) para detectar enfermedades cardiovasculares y detectar tumores óseos.

 

 

 

 





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