CONOCIENDO EL ÁTOMO
¿CÓMO ESTÁ FORMADO UN
ÁTOMO?
Modelo de Bohr
Siguiendo el
modelo de Bohr, podemos representar un átomo así:
El modelo de Bohr
lo utilizaremos sólo para representar un átomo, pero tenemos que tener en cuenta,
que el término ÓRBITA, ya no será utilizado, porque es antiguo y no representa
la realidad del átomo.
A partir de ahora,
diremos que un átomo está formado por: un núcleo y orbitales atómicos.
En
el núcleo se encuentran los protones y neutrones. Los electrones se encuentran
en los orbitales atómicos o niveles de energía.
Introducimos este
término nuevo de “orbital atómico”,
su concepto es:
Un
orbital atómico aquella zona del átomo donde hay mayor probabilidad de
encontrar a los electrones, girando alrededor del núcleo.
A esta
probabilidad se lo conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG, el cual dice:
Es
imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y,
por tanto, es imposible determinar su trayectoria. Cuanto mayor sea la
exactitud con que se conozca la posición, mayor será el error en la velocidad,
y viceversa.
ORBITALES ATÓMICOS
Luego de analizar
éste principio, debemos tener claro que el electrón puede encontrarse más o
menos cerca del núcleo, en regiones llamadas orbitales. Cada orbital tiene una
forma definida y nombre específico.
El nombre que se
asigna a las distintas clases de orbitales se debe a la forma de las siglas en
inglés (s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental y
el resto de los nombres, a partir de aquí, siguen el orden alfabético g, h)
Orbital “s”
ü
Tiene
forma esférica y consideramos que tiene sólo una orientación en el espacio.
ü
Este
orbital puede aceptar hasta dos electrones cómo máximo en su interior.
ü
A
medida que el nivel de energía es mayor, la esfera es más grande.
ü
Tiene
forma bilobulada y consideramos que tiene tres orientaciones en el espacio (eje
x, eje y, eje z) por eso tenemos los orbitales px-py-pz.
ü
Este
orbital puede aceptar hasta dos electrones cómo máximo por orbital, haciendo un total de
6 electrones
ü
A
medida que el nivel de energía es mayor, los lóbulos son más grandes.
Orbital “d”
ü
Tiene
forma es multilobular y consideramos que tiene cinco orientaciones en el
espacio
ü
Este
orbital puede aceptar hasta dos electrones cómo máximo por orbital, haciendo un total de
10 electrones
ü
A
medida que el nivel de energía es mayor, los lóbulos son más grandes.
Orbital “f”
ü
Tiene
forma es multilobular y consideramos que tiene cinco orientaciones en el
espacio
ü
Este
orbital puede aceptar hasta dos electrones cómo máximo por orbital, haciendo un total de
14 electrones
ü
A
medida que el nivel de energía es mayor, los lóbulos son más grandes.
Repasemos lo visto hasta ahora
Ø
Un
átomo está formado por un núcleo y tiene en su interior los protones y
neutrones. Los electrones se encuentran en los orbitales.
Ø
Los
orbitales los podemos representar con las letras: s, p, d, f
Ø
Cada
orbital puede aceptar una cantidad máxima de electrones:
·
Orbital
s à 2 e-
·
Orbital
p à 6 e-
·
Orbital
d à 10 e-
·
Orbital
f à 14 e -
Los
orbitales, también los podemos llamar subniveles de energía.
Configuración
electrónica
Es
la distribución de los electrones en los niveles y subniveles de energía dentro
de un átomo. El llenado de estos orbitales se produce en orden
creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia
los de mayor energía.
La
configuración electrónica, se representa con números y letras.
Por
ejemplo:
Diagrama de las diagonales
Para
poder realizar una configuración electrónicas, debemos utilizar el diagrama de
las diagonales o Moeller
Para
poder utilizarlo, seguimos la dirección de la flecha, desde el origen hacia el
extremo y vamos bajando en forma diagonal.
Debemos
comenzar siempre por el mismo lugar 1s2, luego sigue 2s2,
luego 2p6 y 3s2…así voy continuando hasta donde lo
necesite.
¿Qué datos necesito para resolver la configuración electrónica?
Necesito
el número atómico, que se representa con la letra Z
Recordemos
que Z es la cantidad de protones. Cuando un átomo es neutro, los protones son
iguales a los electrones, por lo tanto si conozco Z, conozco los e-. Más
adelante estudiaremos que no siempre trabajamos con átomos neutros.
Algunos ejemplos para entender un poco más:
Ejemplo 1: el átomo de hidrógeno, cuyo símbolo es H
H = 1s1
Con el dato de e- puedo realizar la
configuración electrónica:
F = 1s2
2s2 2p5
Con el dato de e- puedo realizar la
configuración electrónica:
K= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
La suma de los exponentes da el número total de Z.
En este caso 2+2+6+2+6+1= 19 --> (Z=19)
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