PROPIEDADES PERIÓDICAS

En la Tabla Periódica, donde los elementos están ordenados por sus números atómicos (Z) crecientes, se observan una repetición periódica de las propiedades.

A continuación se analizan, algunas de las propiedades en las que se muestra dicha periodicidad.

Radio Atómico

Suponiendo que el átomo en esfera, se considera  radio atómico a la distancia existente entre el centro del núcleo y el nivel más externo del átomo.

Al comparar los radios atómicos de los elementos en la Tabla Periódica se observa:

a)      En un mismo período de la Tabla Periódica el radio atómico disminuye de izquierda a derecha.

El modo como varía el radio atómico se atribuye  al aumento de la carga nuclear que, en este período, va de +3 en el Li a +9 en el F. Al ser mayor la carga nuclear, los electrones que están en el mismo nivel son atraídos con mayor intensidad por el núcleo y entonces el radio disminuye.

Los gases inertes constituyen una excepción a este comportamiento pues al tener un número mayor de electrones en su último nivel, la repulsión eléctrica que se establece entre ellos produce un incremento del radio atómico.

a)      En un mismo grupo de la Tabla periódica el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.

El incremento del radio atómico es consecuencia del aumento del número de nieles Si Si bien la carga nuclear aumenta de +1 en el H a +87 n el Fr, las capas electrónicas produce un “efecto pantalla” que reduce la atracción que ejerce sobre los electrones el núcleo positivo.

La variación el radio atómico de los elementos en la Tabla Periódica puede esquematizarse así:

Radio iónico

Se entiende por radio iónico a la distancia entre el centro del núcleo y el nivel más externo del ión.

Cuando un átomo neutro cede electrones, transformándose en catión su radio disminuye. Por el contrario, si un átomo gana electrones, completando su último nivel con 8 electrones, se transforma en anión y su radio aumenta. Esto se explica por la repulsión eléctrica entre los electrones, de modo similar a lo antes señalado para los gases inertes.

Energía o potencial de ionización

Cuando a un átomo neutro se le quita un electron se ioniza, transformándose en un catió. Así, si a un átomo de litio se le arrebata un electrón se convierten un catón de litio con una carga positiva, lo cual puede expresarse de este modo:

            Li à  Li ⁺ + 1 e^-                  

El potencial o energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón del nivel más externo de un átomo aislado.

Dentro de un periodo, el potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha y en un mismo grupo disminuye de arriba hacia abajo.

 

Afinidad electrónica

Es la energía que se libera cuando un átomo neutro gana un electrón.

Los no metales, en particular los del grupo 7 A o 17 tienen una gran afinidad electrónica.

Esta propiedad varía de modo similar a la energía de ionización.