Aprendiendo Química

  TABLA PERIÓDICA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Entre las propiedades de los elementos químicos, existen semejanzas y diferencias, que posibilitan su clasificación. Esta clasificación es útil para sistematizar su estudio y tratar de encontrar una explicación a dichas propiedades. Muchos científicos aportaron y siguen aportando hasta la actualidad la organización de la tabla periódica. En el año 1869 Dimitri Mendeleiev, químico ruso, propuso la clasificación de los elementos a partir de la relación de sus propiedades químicas y físicas en función de su masa atómica. Mendeleiev también predijo la existencia de elementos desconocidos para su época. En 1906, Mendeleiev publicó su última tabla periódica. La misma se observa, que está formada por columnas verticales que denominó grupos , en los cuales los elementos tienen propiedades similares, y a las filas horizontales las llamó períodos . En 1920 Henry Moseley realizó estudios por rayos X y estaleció que las propiedades d...

ISÓTOPOS Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. Esto se debe a que presentan diferente cantidad de neutrones en el núcleo de sus átomos. La mayoría de los elementos presentan isótopos en la naturaleza. Lo que cambia es la abundancia en la naturaleza. El dato que figura en el número másico (A) en la tabla periódica, resulta de un promedio de todos los isotopos que existen. Por este motivo siempre aparece con decimales, por ejemplo el átomo de carbono, su A es igual a 12, 01. Ejemplo: isotopos del carbono Ejemplo del Hidrógeno Aplicaciones de los  isótopos ·          Medicina nuclear: en el diagnóstico y diversas enfermedades. Por ejemplo tiroides, hígado, riñón, metabolismo, circulación sanguínea, etc. Por ejemplo isotopo del yodo ·          En alguna vacunas en animales, isotopos de Cobalto. ·          Cobalto 60 r...

¿CÓMO ESTÁ FORMADO UN ÁTOMO? Modelo de Bohr Siguiendo el modelo de Bohr, podemos representar un átomo así: El modelo de Bohr lo utilizaremos sólo para representar un átomo, pero tenemos que tener en cuenta, que el término ÓRBITA, ya no será utilizado, porque es antiguo y no representa la realidad del átomo. A partir de ahora, diremos que un átomo está formado por: un núcleo y orbitales atómicos. En el núcleo se encuentran los protones y neutrones. Los electrones se encuentran en los orbitales atómicos o niveles de energía. Introducimos este término nuevo de “orbital atómico” , su concepto es: Un orbital atómico aquella zona del átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar a los electrones, girando alrededor del núcleo. A esta probabilidad se lo conoce como PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG , el cual dice:   Es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y, por tanto, es imposible determinar su tra...

¡Bienvenidos a mi blog! Éste será una espacio de intercambio de conocimientos, un apoyo para mis alumnos que lo necesiten. Aquí encontrarán contenidos teóricos, ejercicios, enlaces a videos, paginas web, libros en versión pdf  y  a juegos. De a poco iré completando este blog con los temas que vayamos necesitando. Espero les guste y siempre pueden aportar con comentarios y sugerencias.